pH-ul (potențialul de hidrogen) reprezinta logaritmul zecimal cu semn schimbat al concentrației ionilor de hidrogen dintr-o soluție, indicand caracterul acid sau bazic al acesteia. Prin noțiunea de pH se exprima cantitativ aciditatea (sau bazicitatea) unei substanțe, pe baza concentrației ionilor numiți hidroniu H3O+. Pentru soluțiile foarte diluate se considera ca pH-ul nu mai este egal cu concentrația hidroniului, ci cu concentrația molara a soluției.

Cuprins
Limite pH Modificare
0 ≤ pH < 7 => pH acid | soluție acida
pH = 7 => pH neutru | soluție neutra
7 < pH ≤ 14 => pH bazic (alcalin) | soluție bazica (alcalina)
Indicatori acido-bazici Modificare
indicator mediu neutru mediu acid mediu bazic
Fenolftaleina incolora incolora roșie carmin
Metiloranj oranj roșu galben
Turnesol violet roșu albastru
Formula de calcul Modificare
Pentru definirea pH-ului se folosește scara logaritmica la reprezentarea activitații ionului de hidrogen in soluție. pH-ul este egal cu logaritmul negativ al concentrației ionului de H+(H +3O):

{displaystyle {mbox{pH}}=-lg {(a_{mathrm {H{+}} })}} 
aH+ reprezinta activitatea ionilor de H+și nu este similara cu concentrația ionilor. Activitatea reprezinta concentrația efectiva a ionilor de hidrogen, și este de fapt capacitatea celorlaltor ioni de a bloca participarea ionului de H + la diferite reacții chimice. In soluțiile diluate activitatea este aproximativ egala cu valoarea concentrației ionului H+(H3O-). Ținand cont de acestea pH-ul se exprima adimensional:

{displaystyle {mbox{pH}}approx -lg {frac {[mathrm {H{+}} ]}{1mathrm {mol/L} }}=-lg {left|[mathrm {H{+}} ] ight|}} 
Masurare Modificare
Valori reprezentative ale pH-ului
Tipuri de substanțe pH
Acid clorhidric - HCl , 1M
0.2
Acid de baterie
0.5
Acidul gastric
1.5 - 2.0
Suc de lamaie
2.4
Cola
2.5
Oțet - CH3COOH
2.9
Suc de portocala sau de mar
3.5
Bere
4.5
Ploaie acida
<5.0
Cafea
5.0
Ceai
5.5
Lapte
6.5
Suc intestinal
6-7
Apa pura / distilata - H20
7.0
Saliva omului sanatos
6.5 - 7.4
Sange
7.34 - 7.45
Apa de mare
8.0
Sapun de toaleta
9.0 - 10.0
Amoniac - NH3
11.5
Inalbitor
12.5
Soda caustica - NaOH
13.9
pH-ul poate fi masurat prin:

Adaugarea unui indicator de pH in soluția de analizat. Culoarea luata de indicator variaza in funcție de pH-ul soluției. Utilizarea indicatorilor pentru determinari calitative trebuie sa țina cont de variația de culoare a acestuia, in funcție de pH-ul soluției (de preferat sunt indicatorii care variaza pe un interval de pH cat mai mic).
Utilizarea unui aparat pH-metru cu electrozi pH selectivi: electrod de sticla, electrod de hidrogen, electrod de chinhidrona.
Determinarea exacta a valorii pH-ului se face totuși prin metode combinate: utilizarea de indicatori impreuna cu metode spectrofotometrice, pentru identificarea fiecarui constituent ce influențeaza pH-ul (culoarea indicatorului).
pOH Modificare
Opusul pH-ului este pOH-ul, care masoara concentrația ionului OH, respectiv bazicitatea soluției. Ținand cont de disocierea apei: